Чем вывести азотную кислоту

Форум химиков

как избавиться от азотной кислоты?

как избавиться от азотной кислоты?

Сообщение StYV » Пн ноя 07, 2005 6:22 pm

Re: как избавиться от азотной кислоты?

Сообщение Bolverk » Пн ноя 07, 2005 7:11 pm

Сообщение StYV » Пн ноя 07, 2005 7:47 pm

Сообщение Bolverk » Пн ноя 07, 2005 8:01 pm

Сообщение StYV » Пн ноя 07, 2005 8:26 pm

Re: как избавиться от азотной кислоты?

Сообщение avor » Пн ноя 07, 2005 9:05 pm

1. Странно, но никогда не слышал, чтобы азотка мешала опредению металлов, да и фосфора тоже вроде не сильно мешает.
2. Обычно азотку просто удаляют прокаливанием образцов.
3. Если вам не подходит прокаливание можно ее восстановить, например сульфиды восстанавливают азотку при нагревании, сами в основном превращаясь в серу, которая легко отделяется от раствора в виде осадка. Так же можно использовать легкоокисляемые органические вещества, например тот же формалин.

До аммиака вы загнули это нужен бешенный востановитель, чтобы из азотки получить аммиак, обычно дальше азота дело не заходит, а чаще всего образуются различные окислы наиболее стойкие закись и двуокись.

—А может на ионообменной колонке прогнать?

—-Это очень сложно для аналитики.

За чтоже вы так аналитику. Аналитика абсолютно не брезгает хроматографией вообще и ионообменной в частности.

А процедура то выглядит элементарно: На фильтре вроде Шотта промываете смолу АВ-17-8(любой анионообменник подойдет) промываете ее 1М солянкой потом водой потом 1М щелочью потом водой потом загружаете ее анионом вам нужным(например хлоридом или ацетатом сооответственно повар. солью или ацетатом натрия) и потом пропускаете сквозь смолу ваш образец и промываете смолу несколькими обьемами воды, обьединяя с образцом промывки. Все! Дело сделано большинство анионов в вашем растворе заменилось на тот, что вы заказали.

Это что безумно сложная операция?
Приготавление стандарт титра из перманганата калия с последующей его оттитровкой на мой взгляд сложнее.

Сообщение StYV » Вт ноя 08, 2005 8:25 am

Сообщение Nord » Вт ноя 08, 2005 9:12 am

Сообщение StYV » Вт ноя 08, 2005 9:23 am

Сообщение Nord » Вт ноя 08, 2005 12:22 pm

Ну, я помню, что нитрит-ионы, и кажется, нитраты при кипячении в растворе с мочевиной реагируют до азота и углекислоты.

Я не готовое решение предлагаю, а лишь путь.

Сообщение avor » Вт ноя 08, 2005 1:04 pm

Вот видите теперь более или менее становится ясным вопрос.

1) Не знаю аналитики бора. Но возможно ему нитраты и мешают. Помню только прелестную реакцию со спиртом в пламени замечательный зеленинький цвет. Кстати, может вам вместо удаления нитрата, испарить бор в виде борорганики.
2)Образцы тысячами не значит, что методика должна быть простой. Это всего лиш вопрос автоматизации. Например методика секвенирования ДНК не может быть названа простой, однако для программы «Геном человека» она была автоматизирована так, что стали возможны сотни тысячь анализов. При чем каждый последующий геном обходится дешевле первого и делается быстрее.
3) Опишите эксперимент.
4) Замена иона в ионообменнике не сравнима по простоте и возможности автоматизации с ВЭЖХ. Например, я себе представляю недорогую установку в которой легко можно обрабатывать до 400 образцов одновременно.
6) нет у меня ссылки, сам на уроке делал(давно это было), да в любом кач. анализе, что-то подобное должно быть описано.

Есть еще предложения.
а) Пркаливание с силикатами улетучивает нитраты. Потом можно выщелачивать из королька бор щелочью.

Аммиачная силитра разлагается с выделением закиси азота. Намек поняли. Нечто подобное предлагал Норд.

И поймите меня правильно, для меня поставленная вами задача также нова, как и для вас. И я думаю для любого из тех кто читает здесь наши опусы. Поэтому высказанное есть только идеи, а не решение проблемы.
А проверять вам и решать стоит проверять или нет тоже вам.

А все пространные рассуждения с самого начала были вызваны расплывчатостью заданного вопроса.

Источник

Утилизация кислот: серной, соляной, азотной, уксусной и др.

Исследовательские центры и химические производства хранят продукты или образцы, которые они используют редко или никогда не используют. Нередко химикаты покупают оптом, чтобы сэкономить деньги. Вскоре их срок годности подходит к концу, об этих просроченных химикатах, включая и кислоты, можно забыть, положить их не на место или использовать только наполовину. Выбросить их в мусор нельзя. Обязательно проводится утилизация кислоты с истекшим сроком годности в соответствии с разработанными процедурами.

Зачем нужна утилизация кислот?

Проблема неграмотной утилизации кислот многогранна. Дело не только в загрязнении окружающей среды. Вред может наносится существенно раньше, чем через годы, доставляя неприятности не гипотетической окружающей среде, а непосредственно предприятию или учреждению, в котором хранится.

В крайних случаях некоторые из этих химических веществ, такие как пикриновая кислота, становятся взрывоопасными с возрастом. В течение нескольких месяцев она может взорваться только от трения открытия крышки.

Но наибольший ущерб кислоты наносят существенно чаще в виде штрафов за нарушение законов о хранении и утилизации опасных отходов. Тем более это актуально, если такие действия стали причиной ухудшения здоровья персонала. Чтобы предотвратить нежелательные последствия, рекомендуется придерживаться следующих рекомендаций:

1. Заполненные контейнеры с химическими отходами хранить не более 180 дней до того, как заказать вывоз этих отходов.
2. Кроме того, одновременно хранить в специальных помещениях ограниченное количество кислот – не более 200 л.

Чтобы защитить сотрудников от потенциальных опасностей или просто сократить объем нежелательных материалов и риски штрафов, предприятия должны периодически удалять эти неиспользованные химические вещества. Рекомендуется прибегать к помощи специальных компаний. Но в некоторых случаях утилизацию кислот можно провести самостоятельно.

Утилизация кислот

В целом кислоты не должны выбрасываться в канализацию. Для их сбора и хранения нужно использовать емкость для отходов, предназначенную только для этих химикатов. Перед утилизацией их нужно разбавить. Если в канализацию удаляются небольшие количества разбавленных кислот и оснований ( Особенности утилизации кислот для отдельных видов

Утилизация серной кислоты может проводится тремя способами обезвреживания:

1. Нейтрализация, после которой не предусматривается дальнейшее использование;
2. Извлечение чистого материала из загрязненных растворов через их регенерацию;
3. Уничтожение.

Утилизация соляной кислоты потребует разные щелочные растворы, которые ее нейтрализуют, а именно: каустическую соду, гашеную известь и едкий натрий – каждого по 5%.

Утилизация уксусной кислоты, как и в предыдущем случае требует применения раствора 5% щелочей. При ее попадании в грунт, его придется срезать и отвозить на захоронение на специальные полигоны.

Утилизация азотной кислоты проводится с помощью воды, которой разбавляют химикат. В процессе задействуют нитрат кальция, при помощи которого извлекают йод.

Централизованная утилизация

Если количество кислот, которые требуется утилизировать, измеряется литрами или десятками литров, требуется заказывать услуги специальных компаний. Процедура выглядит следующим образом:

1. Специалист компании проведет инвентаризацию, оценку, сортировку и упаковку с истекшим сроком годности, химических веществ и материалов, которые больше не потребуются;
2. Найденные объекты сортируются по принципу совместимости, а затем упаковываются в соответствующий контейнер (обычно бочки по 200 л) с соответствующим абсорбентом;
3. Контейнеры, готовые к отправке, должны соответствовать всем нормативным требованиям, включая маркировку, обозначение отходов и наличие необходимых транспортных документов;
4. Исходя из предпочтений заказчика, отходы вывозятся в тот же день или по расписанию.
5. Отходы вывозятся и перевозятся в пункт назначения до ближайшего разрешенного полигона захоронения или перерабатывающего производства.

Для пользователей сайта Vyvoz.org нами был собран (и постоянно пополняется) перечень организаций в крупных (и не только) городах России, которые занимаются утилизацией кислот:

На предприятии или учреждении должна сохраняться соответствующая документация: журналы учета опасных отходов, приказ о назначении ответственного лица, договор на утилизацию, акты приема-передачи и утилизации, переработки кислот. При отсутствии этих документов представители контролирующих органов составят акт о нарушении и наложат штраф. Юридическим лицам придется уплатить до 250 т.р. и более.

Источник

Утилизация неорганических кислот: серной, соляной, азотной и других .clearfix < clear: both; >.c-header.c-header-template-1 .widget-view.widget-view-desktop .widget-menu.widget-menu-transparent < ba

Свойства

Водный раствор хлористого водорода разной концентрации – это соляная кислота. Чаще всего используется раствор с концентраций хлористого водорода 36-38%. Плотность – 1,19 г/см3

Кислота с такой концентрацией испускает молекулы хлористого водорода – дымится. При уменьшении в растворе содержания этого соединения его выделение прекращается.

Чистая кислота не имеет цвета. В технических целях применяется раствор с содержанием примесей железа, хлора и других веществ. Он желтоватого оттенка.

Причины повышения кислотности

Организм – слаженная система, в которой неполадки в работе одного органа могут вызывать нарушения в функционировании другого. Но когда речь идет о высокой кислотности желудка, стоит рассматривать внешние факторы, то есть питание человека.

Кислота в желудке необходима для того, что подготовить пищу к ее перевариванию в кишечнике. Отсюда следует, что если кислоты много настолько, что встает вопрос о том, чем нейтрализовать кислоту, есть резон предположить, что человек употребляет слишком большие объемы еды. Желудок, не справляясь с нагрузкой, вынужден повышать уровень кислотности, чтобы ускорить процесс переваривания, не уменьшая его качества, то есть чтобы пищевая масса поступала в кишечник в необходимом виде.

То же самое касается ситуации, когда человек употребляет обычные объемы еды, но все продукты в рационе тяжелые и грубые для переваривания. Таким образом, желудок привыкает функционировать только в таких условиях, и даже в том случае, если человек по каким-либо причинам перестает перегружать организм едой, уровень кислоты останется высоким, и это будет ощущаться в виде изжоги, боли, тошноты.

Применение

При нагревании соляная кислота становится летучей. Она взаимодействует с большинством металлов. Исключение составляют платина, вольфрам, золото, серебро и свинец.

Используется в промышленности для извлечения металлов из руд и для травления металлов. Также она присутствует в составе некоторых соединений, например, в царской водке и в паяльной жидкости.

Воздействие на человеческий организм

Соляная кислота ядовита. Воздействие на организм человека проявляется в следующих заболеваниях:

• в раздражениях и язвах на слизистых оболочках рта, носа;
• в катарах дыхательных путей;
• в разрушении зубов;
• в расстройствах желудочно-кишечного тракта.

При работе с соляной кислотой необходимо использовать защитную одежду и обувь. Органы дыхания защищать при помощи противогаза.

Хранение и транспортировка

Длительное хранение осуществляется в наземных покрытых изнутри слоем резины вертикальных резервуарах. Давление допускается атмосферное. Также соляную кислоту можно хранить в стеклянных бутылях емкостью в 20 литров. Максимальный объем хранения – 370 тонн.

Транспортируют соляную кислоту в металлических цистернах, баллонах, контейнерах. Они тоже должны быть гуммированы (покрыты слоем резины).

Нейтрализация соляной кислоты

Для нейтрализации соляной кислоты используются водные растворы щелочей:

• раствор каустической соды (5%);
• раствор соды (5%);
• раствор гашеной извести (5%);
• раствор едкого натра (5%).

Разлитую на земле соляную кислоту можно нейтрализовать при помощи воды. Ее подавают при помощи поливочных или пожарных машин. Загрязненный соляной кислотой грунт нужно срезать и вывезти на утилизацию.

Инструкция по нейтрализации отработанной серной кислоты аккумуляторных батарей

Утверждаю: Директор ООО » » _______________ В.В.Иванов « ____ » ____________ 2020г.

Инструкция по нейтрализации отработанной серной кислоты аккумуляторных батарей (2 класса опасности). 1. Общие требования безопасности. При сборе, хранении, нейтрализации отработанной серной кислоты от аккумуляторных батарей следует учитывать особенности ее эксплуатации и степень опасности. Природные воды имеют нейтральную, слабокислую или слабощелочную реакцию, рН их находится в пределах 6.5 — 8,5. Электролит имеет кислую рН среду и представляет собой серную кислоту плотностью 1,2 — 1,27. Аккумуляторная серная кислота является достаточно концентрированной и не подлежит утилизации без предварительной нейтрализации. Растворы серной кислоты оказывают вредное воздействие на организм человека. При нагревании серной кислоты образуются пары сернистого ангидрида, которые, соединяясь с парами воздуха, образуют кислотный туман. При вдыхании паров серной кислоты раздражаются и прижигаются слизистые оболочки верхних дыхательных путей. При попадании на кожу серная кислота вызывает сильные ожоги, болезненные и трудно поддающиеся лечению. Попадание серной кислоты в глаза грозит потерей зрения. Персонал, занятый нейтрализацией аккумуляторной серной кислоты, должен работать в одежде из кисло-защитной ткани, прорезиненных фартуках, резиновых сапогах, резиновых кислостойких перчатках, защитных очках или щитках из оргстекла, иметь фильтрующий противогаз марки В. Места сбора и нейтрализации аккумуляторной серной кислоты должны иметь предупредительные надписи. 2. Требования безопасности перед началом работы.

Получить инструктаж от ответственного за нейтрализацию, о мерах безопасности и производственной санитарии при работе с аккумуляторной серной кислотой. Подготовить и проверить исправность защитных средств, приспособлений и другого инвентаря. Следует иметь в виду, что любые разбавленные растворы серной кислоты, к которым относится и электролит, крайне • агрессивны. Вследствие этого нейтрализацию электролита необходимо проводить с максимально возможной быстротой и без перерывов.

3. Требования безопасности во время работы. Нейтрализацию отработанного электролита проводят известковым молоком. Для приготовления одного литра известкового молока необходимо взять 100 граммов не гашенной извести (СаО). Процесс гашения извести сопровождается сильным разогревом и разбрызгиванием. Для нейтрализации 1 литра электролита необходимо взять 7 литров известкового молока, при этом электролит порциями добавляют в известковое молоко. Окончание нейтрализации проверяют с помощью раствора индикатора (метилоранжа), цвет которого в нейтральном растворе -желтый, в кислом — красный. Процесс нейтрализации электролита известковым молоком проходит с выделением теплоты и образованием нерастворимого в воде соединения сульфата кальция. Осветление воды после нейтрализации длится 2-3 часа. Осветленная вода сливается в ливневую канализацию. Шлам отработанного электролита и образовавшийся в процессе нейтрализации электролита и образовавшийся в процессе нейтрализации сульфат кальция, необходимо просушить, после чего сложить в место сбора отходов. По окончании работы необходимо провести уборку рабочего места, все приспособления, инструменты и материалы сложить в указанное место. В случае проливов серной кислоты на пол ее следует немедленно нейтрализовать, посыпать известью, убрать лопатой, а затем тщательно промыть это место сильной струей воды. При попадании кислоты на одежду ее необходимо смыть обильной струей воды, нейтрализовать 2-3% раствором соды и снова промыть водой. При необходимости сдать спецодежду на санобработку и принять душ. 4. Оказание первой медицинской помощи. Рабочим, участвующим в нейтрализации отработанного электролита, необходимо знать методы оказания первой помощи при несчастных случаях. При ожогах кожи кислотой разрезать и осторожно удалить клочки одежды. Обработать кожу водой. Несильной струей воды попытаться удалить остатки электролита. После промывания водой наложить примочку с раствором пищевой соды.

Разработал руководитель экологической службы организации_____________ Согласовано: Инженер по охране труда _______________________________

Симптомы и последствия ожога серной кислотой

Серная кислота — это маслянистая бесцветная жидкость, не имеющая запаха. Используют ее в производстве минеральных удобрений, в текстильной, пищевой, нефтяной, металлообрабатывающей промышленности.

Это очень едкое вещество и попадая на кожу, слизистые оболочки или дыхательные пути, вызывает тяжелые ожоги.

Степень повреждения зависит от концентрации вещества и длительности его воздействия. Слабые разбавленные растворы химиката вызывают ожоги первой степени и при длительном контакте – второй. Более концентрированная жидкость приводит к тяжелым формам повреждений.

Способы лечения ожогов серной кислотой

Человек, получивший ожог серной кислотой нуждается в длительном и комплексном лечении. Проводит его врач комбусиолог. Основная задача снизить уровень дискомфорта и восстановить поврежденные ткани. Лечение проводится по следующей схеме и включает в себя:

• обезболивание таблетками, а в случае с сильным поражением препараты вводятся внутривенно;
• заживление с помощью Судокрема, Пантенола, Солкосерила;
• витамины для ускорения регенерации тканей;
• физиотерапия. Назначается на стадии эпителизации раневой поверхности.

При серьезных ожогах врач принимает меры по поддержке жизненных функций организма и предупреждения развития осложнений. Пациенту рекомендуется выполнять небольшие пассивные упражнения, которые помогут сохранить мышечную массу.

Симптомы при ожоге серной кислотой

Незначительное воздействие слабого раствора кислоты на кожу проявляется небольшим покраснением со светлой коркой по краям. Если вовремя не удалить вещество, могут образоваться пузыри. Поначалу поврежденный эпидермис будет белесого цвета, далее кожа потемнеет до серого или коричневого оттенка.

Предлагаем ознакомиться «Родинка», анализ рассказа Михаила Шолохова

Симптоматика химического ожога серной кислотой отличается от обычной термической травмы и зависит от места локализации вещества.

Ожог глаз серной кислотой

Самым опасным состоянием считается попадание ядовитого вещества на слизистую глаз. Сразу после взаимодействия кислоты с глазом, человек начинает чувствовать сильное жжение, резкую боль, появляется обильное слезотечение. Яркий свет вызывает болезненные ощущения. Дальнейшее развитие болезни сопровождается такими симптомами:

• снижается зрение;
• побледнение и мутность глазной роговицы;
• отечность конъюнктивы;
• повышается внутриглазное давление;
• покраснение века с последующим образованием рубцов.

Глубокий ожог приводит к полной потере зрения даже несмотря на своевременную медицинскую помощь.

Как устранить избыточную кислоту в желудке? Самый популярный способ — это использовать обыкновенную пищевую соду. Она нейтрализует кислоту, и этот факт понятен каждому, знакомому с законами химии. Ведь сода – щелочь, а она является антагонистом кислоты.

Таким образом, зная, что сода нейтрализует кислоту, многие люди регулярно употребляют ее при признаках изжоги или боли в желудке. Действительно, сода оказывает кратковременный эффект снижения кислотности. И если под рукой нет других средств, чтобы понизить кислотность, вполне можно воспользоваться раствором соды.

Но при этом важно знать о процессе внутри организма при приеме соды. Она действует как всасывающий кислоту антацид, поэтому сразу после ее приема количество кислоты действительно понижается. Но взаимодействие соды и кислоты становится катализатором выработки углекислого газа. Газ, в свою очередь, оказывает стимулирующее действие на клетки желудка, которые продуцируют кислоту, и количество кислоты снова повышается, причем ее становится больше, чем до употребления разведенной в воде соды.

Поэтому люди, убежденные, что сода нейтрализует кислоту и является лучшим способом лечения проблемы повышенной кислотности желудка, вынуждены постоянно прибегать к данному методу.

А это, в свою очередь, приводит к защелачиванию крови. Человек, столкнувшийся с этим явлением, знаком и со всем перечнем неприятных симптомов: потеря аппетита, боль в животе, тошнота и рвота, судороги в мышцах. Также большое количество соды, а следовательно, и натрия, который в ней содержится, приводит к повышению давления, проблемам с почками, отекам.

Самым безобидным последствием регулярного употребления соды является урчание в кишечнике и диарея.

Таким образом, хоть сода (щелочь) нейтрализует кислоту, чрезмерное употребление ее небезопасно и для здорового человека. А беременным и кормящим женщинам, людям с повышенным давлением и хроническими заболеваниями ЖКТ и вовсе строго противопоказано такое лечение. Поэтому необходимо искать иные способы того, чем нейтрализовать кислоту в организме.

Кислоты

Прежде чем рассмотреть способы понижения кислотности, важно понимать, о какой именно кислоте идет речь и какие кислоты бывают.

Кислота, которую вырабатывает желудок человека, носит название «соляная». Она способна расщеплять попадающую в желудок пищу, но при нормальной концентрации она не наносит никакого вреда стенкам желудка. Тем более что она превосходно нейтрализуется за счет состава желудочного сока.

Если человек употребляет большое количество белковой пищи, то и кислоты в его организме начинает продуцироваться больше. Со временем кислота продолжает вырабатываться в прежнем объеме, даже если человек сократил употребление белков или перестал есть их совсем. Желудку нужно время для того, чтобы перестроиться, а пока человек вынужден искать действенные и безопасные способы, чем нейтрализовать соляную кислоту.

Важно знать, что никаких других кислот в нашем желудке нет, а если они туда каким-либо образом попадают, это может повлечь за собой самые страшные последствия, вплоть до смерти человека. Поэтому советы по поводу того, чем нейтрализовать серную кислоту в желудке, не имеют никакого смысла. Серная кислота используется для осушения газов или в качестве добавки к удобрениям, в органах пищеварения ее нет и не должно быть.

То же самое касается намерений нейтрализовать ортофосфорную кислоту в желудке, которая не может там оказаться никаким образом, если только человек не решит добавить в свой обед средство от ржавчины. Поэтому, встречая в рецептах или на упаковках БАДов такую информацию, следует знать, что от таких средств нужно держаться подальше.

А вот уксусная кислота в виде водного раствора вполне может попасть в наш желудок извне и не принести никакого вреда при соблюдении разумной дозировки. Заправки для салатов или маринады для мяса часто делаются из столового уксуса. В чистом виде уксусная кислота смертельно опасна, но даже столовым уксусом можно сильно отравиться. В этом случае необходимо думать не о том, чем нейтрализовать уксусную кислоту, а быстро вызывать скорую помощь и самостоятельно промывать желудок, принять любое растительное масло или смесь из яиц и молока. Категорически запрещается давать пострадавшим соду.

Утилизация кислот в домашних условиях

Ядовитые вещества используются и в быту. Выбрасывать уксусную эссенцию категорически запрещено. Уничтожение их в домашних условиях осуществляется по правилам:

1. Подготовить пластиковый контейнер. Его объем должен в 2 раза превышать количество вещества.
2. Поставить его в ведро со льдом. Это позволит предотвратить возгорание пластика.
3. Налить воду. Затем аккуратно добавить раствор. Важно следить за температурой контейнера и не допускать его перегревания.
4. Определить рН с помощью специального индикатора. При необходимости применяют гидроксид магния. Уровень рН нейтрализованного раствора должен составлять 6—7.
5. Слить жидкость в канализацию. При этом кран с водой должен быть открыт.

При работе с токсическими веществами соблюдаются строгие правила безопасности. Работники должны надевать защитные костюмы, маски и перчатки.

При попадании на кожу, место воздействия промыть большим количеством воды. При необходимости нужно обратиться к врачу.

Выбрасывать уксус с истекшим сроком годности также запрещено.

Источник