Выведите формулу карбоновой кислоты массовые доли углерода

1. Относительная плотность паров предельной одноосновной карбоновой кислоты по воздуху равна 2,552. Выведите
молекулярную формулу карбоновой кислоты.

2. Относительная плотность паров предельной двухосновной карбоновой кислоты по водороду равна 59. Выведитемолекулярную формулу карбоновой кислоты.

3. Относительная плотность паров органического соединения по водороду равна 51.Массовая доля углерода в этом веществе равна 58,82%, массовая доля водорода равна 9,8%, массовая доля кислорода равна 31,38%. Выведите молекулярную
формулу органического соединения.

4. Относительная молекулярная масса органического соединения равна 284. Массовая доля углерода в этом веществе
равна 76,06%, массовая доля водорода равна 12,7%, массовая
доля кислорода равна 11,24%. Выведите молекулярную формулу органического соединения.

5. Относительная плотность паров органического соединения по водороду равна 30. При сжигании 24 г этого соединения образуется 35,2 г диоксида углерода и 14,4 г воды. Выведите молекулярную формулу органического соединения.

Источник

Выведите формулу карбоновой кислоты массовые доли углерода

Вопрос по химии:

. Выведите формулу карбоновой кислоты ,массовая доля углерода в которой составляет 48,65%,водорода 8,11%,кислорода 43,24%,а плотность паров по воздуху равна 2,552.

Ответы и объяснения 2

M(кислоты)=2,552 х 29=74 г/моль
М(С)= 0,4865х74=36 г/моль 36:12=3(атома С)
М(Н)=0,0811х74=6 6:1=6(атомов Н)
М(О)=0,4324х74=32 32:16=2(атома О)

С3Н6О2 или С2Н5СООН

M(CxHyOz) = D()*29 = 2.552*29 = 74 g/mol
CxHyOz / 74 = 0.4865 / 12 : 0.0811 / 1 : 0.4324 / 16
CxHyOz = 3 : 6 : 2 = C3H6O2
C2H5COOH
ответ : CH3-CH2-COOH

Знаете ответ? Поделитесь им!

Как написать хороший ответ?

Чтобы добавить хороший ответ необходимо:

Отвечать достоверно на те вопросы, на которые знаете правильный ответ;
Писать подробно, чтобы ответ был исчерпывающий и не побуждал на дополнительные вопросы к нему;
Писать без грамматических, орфографических и пунктуационных ошибок.

Этого делать не стоит:

Копировать ответы со сторонних ресурсов. Хорошо ценятся уникальные и личные объяснения;
Отвечать не по сути: «Подумай сам(а)», «Легкотня», «Не знаю» и так далее;
Использовать мат — это неуважительно по отношению к пользователям;
Писать в ВЕРХНЕМ РЕГИСТРЕ.

Есть сомнения?

Не нашли подходящего ответа на вопрос или ответ отсутствует? Воспользуйтесь поиском по сайту, чтобы найти все ответы на похожие вопросы в разделе Химия.

Трудности с домашними заданиями? Не стесняйтесь попросить о помощи — смело задавайте вопросы!

Химия — одна из важнейших и обширных областей естествознания, наука о веществах, их составе и строении, их свойствах, зависящих от состава и строения, их превращениях, ведущих к изменению состава — химических реакциях, а также о законах и закономерностях, которым эти превращения подчиняются.

Источник

Выведите формулу карбоновой кислоты массовые доли углерода

2. Относительная плотность паров алкана по воздуху равна 7,31. Выведите молекулярную формулу алкана.

3. Относительная плотность паров углеводорода по водороду равна 36. Массовые доли углерода и водорода в нем равны соответственно 83,33% и 16,67%.

Выведите молекулярную формулу этого углеводорода.

4. Плотность углеводорода при нормальных условиях равна 2,59 г/л. Массовая доля углерода в нем равна 82,76%. Выведите молекулярную формулу этого углеводорода.

5. Относительная плотность паров органического соединения по кислороду равна 1,375. При сжигании 4,4 г этого вещества образуется 13,2 г диоксида углерода и 7,2 г воды. Выведите молекулярную формулу органического соединения.

6. Относительная плотность паров органического соединения по водороду равна 71. При сжигании 2,84 г этого вещества образуется 4,48 л диоксида углерода (н. у.) и 3,96 г воды. Выведите молекулярную формулу органического соединения.

Источник

Выведите формулу карбоновой кислоты, имеющей следующий состав : C(массовая доля 62, 0 %), O (27?

Химия | 10 — 11 классы

Выведите формулу карбоновой кислоты, имеющей следующий состав : C(массовая доля 62, 0 %), O (27.

4%). Плотность вещества по водороду равна 58.

Напишите структурные формулы изомеров этой предельной одноосновной кислоты и назовите их по международной номенклатуре.

Пусть m(CxHyOz) = 100г, тогда m(C) = 63г, m(O) = 27, 6 г, m(H) = 19, 4г

n(C) = m / M = 62 / 12 = 5 моль

n(O) = m / M = 27, 6 / 16 = 1, 725 моль

n(H) = m / M = 10, 4 / 1 = 10, 4 моль

x : y : z = 5 : 1, 725 : 10, 4 = 3 : 1 : 6

C3H6O — Простейшая формула

M(CxHyOz) = D * 2 = 58 * 2 = 116 г / моль

M(C3H6O) = 3 * 12 + 6 + 16 = 58 г / моль

CH3 — CH2 — CH2 — CH2 — CH2 — COOH

CH3 — CH2 — CH(CH3) — CH2 — COOH

CH3 — CH(CH3) — CH2 — CH2 — COOH

CH3 — CH2 — CH(C2H5) — COOH

CH3 — CH(C2H5) — CH2 — COOH.

Установите молекулярную формулу сложного эфира, имеющего такую же плотность паров по воздуху, как и предельная одноосновная карбоновая кислота, содержащая 53, 33% кислорода, напишите структурные форму?

Установите молекулярную формулу сложного эфира, имеющего такую же плотность паров по воздуху, как и предельная одноосновная карбоновая кислота, содержащая 53, 33% кислорода, напишите структурные формулы его изомеров, назовите соединения по систематической номенклатуре.

Помогите люди добрые !

Массовая доля кислорода в предельной одноосновной карбоновой кислоте равна 43, 24%?

Массовая доля кислорода в предельной одноосновной карбоновой кислоте равна 43, 24%.

Установите молекулярную формулу кислоты.

Массовая доля кислорода в предельной одноосновной карбоновой кислоте равна 36, 36%?

Массовая доля кислорода в предельной одноосновной карбоновой кислоте равна 36, 36%.

Заишите структурные формулы и названия кислот, удовлетворяющих условию задачи.

Массовая доля углерода в предельной одноосновной карбоновой кислоте составляет 54?

Массовая доля углерода в предельной одноосновной карбоновой кислоте составляет 54.

6%. Определите формулу этой кислоты.

Напишите структурную формулу 3 — метилбутановой кислоты?

Напишите структурную формулу 3 — метилбутановой кислоты.

Составьте структурные формулы двух гомологов и двух изомеров.

Назовите вещества по международной номенклатуре.

Помогите решить задачу?

Помогите решить задачу.

Относительная плотность паров предельной одноосновной карбоновой кислоты по воздуху равна 2, 552.

Выведите молекулярную формулу карбоновой кислоты.

Плотность паров одноосновной карбоновой кислоты по водороду равна 30?

Плотность паров одноосновной карбоновой кислоты по водороду равна 30.

Cоставте структурную формулу карбоновой кислоты и сложного эфирного состава С4Н8О2 Назовите вещества по систематической номенклатуре помогите?

Cоставте структурную формулу карбоновой кислоты и сложного эфирного состава С4Н8О2 Назовите вещества по систематической номенклатуре помогите.

Массовая доля углерода в кальциевой соли предельной одноосновной карбоновой кислоты равна 18, 46%?

Массовая доля углерода в кальциевой соли предельной одноосновной карбоновой кислоты равна 18, 46%.

Определите молекулярную формулу кислоты.

Молекулярная масса предельной одноосновной карбоновой кислоты 102 г / моль?

Молекулярная масса предельной одноосновной карбоновой кислоты 102 г / моль.

Определите состав кислоты, составьте структурную формулу одного из изомеров этого состава.

Вы зашли на страницу вопроса Выведите формулу карбоновой кислоты, имеющей следующий состав : C(массовая доля 62, 0 %), O (27?, который относится к категории Химия. По уровню сложности вопрос соответствует учебной программе для учащихся 10 — 11 классов. В этой же категории вы найдете ответ и на другие, похожие вопросы по теме, найти который можно с помощью автоматической системы «умный поиск». Интересную информацию можно найти в комментариях-ответах пользователей, с которыми есть обратная связь для обсуждения темы. Если предложенные варианты ответов не удовлетворяют, создайте свой вариант запроса в верхней строке.

Na2O — ионная(с. О. у Na + 1, у O — 2), H2O — ковалентная полярная(с. О. H + 1, O — 2), O2 — ковалентная неполярная(с. О. 0), MgCl2 — ионная(с. О. Mg + 2, Cl — 1), CH4 — ковалентная полярная(с. О. C — 4, H + 1), LiBr — ионная(с. О. Li + 1, Br -..

P = mр / Vр = > mр = Vр * p . W = m(HCl) / mр(HCl) = > m(HCl) = w * mр(HCl) = = = > m(HCl) = Vр * p * w m(HCl) = 200 мл * 1, 1 г / мл * 0, 2 = 44 г n = m / M M(HCl) = 36. 5 г / моль n(HCl) = 44 г / 36, 5 г / моль = 1. 2 моль Na2CO3 + 2HCl — — — >2..

Источник

Решение задач «Нахождение молекулярной формулы вещества» Задание 40(С5)

В данных материалах представлены задачи раздела С5 по теме «Нахождение молекулярной формулы вещества», начиная с теоретических положений, далее рассматриваются задачи от самых простых до самых сложных.

Содержимое разработки

Нахождение молекулярной формулы вещества. Задание 40.

Зыбанова Людмила Григорьевна, учитель химии МБОУ гимназии № 2

Формулы в общем виде:

Алканы M(С n H 2n+2 )=12n+2n+2=14n+2;
Алкены, циклоалканы M(С n H 2n )=12n+2n=14n;

3. Алкины и алкадиены M(С n H 2n-2 )=12n+2n-2=14n-2;

4. Арены (ароматические углеводороды) M(С n H 2n-6 )=12n+2n-6=14n-6;

5. Предельные одноатомные спирты и простые эфиры M(С n H 2n+1 OH)=12n+2n+18=14n+18;

6. Многоатомные спирты. Выведем формулу, исходя из алкана:

С n H 2n+2 →С n H 2n-1 -(OH) 3 →С n H 2n+2 O 3 ; M(С n H 2n+2 O 3 )=12n+2n+50= 14n+50 ;

7. Предельные альдегиды и кетоны M(С n H 2n+1 СOH)=12n+2n+30=14n+30;

8. Предельные карбоновые кислоты и сложные эфиры

M(С n H 2n+1 -СOOH)=12n+2n+46= 14n+46 ;

(n-количество атомов углерода, не входит карбоксильный атом углерода);

9. Предельные первичные амины M(С n H 2n+1 -NH 2 )=12n+2n+17= 14n+17 ;

10. Предельные аминокислоты M(С n H 2n (NH 2 )COOH)=12n+2n+16+45= 14n+61 ;

11. Предельные нитропроизводные M(С n H 2n+1 NO 2 )=12n+2n+47= 14n+47 ;

Пример . Установите молекулярного формулу предельного трехатомного спирта, массовая доля водорода в котором равна 10%.

Выражаем формулу в общем виде предельного трехатомного спирта: C n H 2n+2 O 3 ; M(трехат.спирта)= 14n+50 ;

Ответ: С 5 H 12 O 3 или C 5 H 9 (OH) 3

Пример . Монобромпроизводное алкана содержит 35% углерода по массе. Определите молекулярную формулу этого соединения.

Выражаем в общем виде монопроизводное алкана:

M(C n H 2n+1 Br)=12n+2n+81= 14n+81 ;

0,35=12n/14n+81; 4,9n+28,35=12n; 28,35=7,1n;

Ответ: С 4 H 9 Br

Пример . Пары одного из монобромалканов в 61,5 раз тяжелее водорода. Установите молекулярную формулу этого вещества.

D H2 =61,5; M(C n H 2n+1 Br)=61,5∙2=123 г/моль;

M(C n H 2n+1 Br)=14n+81; 14n+81=123; 14n=42; n=42/14=3;

Ответ: С 3 H 7 Br

Пример . Установите молекулярную формулу диена, относительная плотность паров которого по воздуху 1,862.

D возд. =1,862; M(C n H 2n-2 )=1,862∙29=53,998 г/моль≈54 г/моль;

M(C n H 2n-2 )=14n-2; 14n-2=54; 14n=56; n=56/14=4;

Пример . Массовая доля кислорода в предельной одноосновной карбоновой кислоте равна 43,24%. Установите молекулярную формулы кислоты.

Составляем формулу предельной одноосновной кислоты в общем виде:

C n H 2n+1 COOH=12n+2n+46= 14n+46 ;

0,4324=32/14n+46; 6,0536n+19,8904=32; 6,0536n=12,1096;

n=2; (без карбоксильного атома углерода);

Ответ: С 2 H 5 -COOH

Пример . Соль серебра(I) и одноосновной карбоновой кислоты обработана избытком хлора. Образовались хлорпроизводное углеводорода, углекислый газ и осадок хлорида серебра(I). Плотность пара хлорпроизводного по воздуху равна 3,19. Выведите формулу исходной соли.

Составляем уравнение реакции:

C n H 2n+1 СOOAg+Cl 2 →AgCl↓+CO 2 + C n H 2n+1 Cl;

D(возд.)=M(C n H 2n+1 Cl)/29=3,19;

M(C n H 2n+1 Cl)=3,19∙29=92,5 г/моль;

M(C n H 2n+1 Cl)=14n+1+35,5=14n+36,5;

14n+36,5=92,5; 14n=56; n=56/14=4; С 4 H 9 Cl;

Ответ: С 4 H 9 -COOAg

Пример . Выведите формулу предельного сложного эфира, если для омыления 24 г этого вещества необходимо взять 160 г 10%-ного раствора едкого натра.

ω=m(в-ва) ∙100%/m(р-ра.); m(NaOH)=16 г; n(NaOH)=16/40=0,4 моль;

R 1 -СOOR 2 +NaOH→ R 1 -СOONa+R 2 OH;

0,4 моль 0,4 моль

14n=60-46=14; 14n=14; n=14/14=1;

Ответ: С 2 H 4 O 2 или H-COO-CH 3

Пример . Выведите формулу этилового эфира одноосновной карбоновой кислоты, если при омылении 14,8 г этого эфира с помощью едкого натра получено 9,2 г этанола.

n(C 2 H 5 OH)=9,2/46=0,2 моль;

С n H 2n+1 СOO-C 2 H 5 +NaOH→ С n H 2n+1 СOONa+C 2 H 5 OH;

0,2 моль 0,2 моль

M(С n H 2n+1 -СOO-C 2 H 5 )=14n+74=74; 14n=0;

Атомов углерода в радикале кислоты нет, т.е. кислота в составе сложного эфира – муравьиная.

Ответ: С 3 H 6 O 2 или H-C=O – этиловый эфир муравьиной кислоты (этилформиат)

Пример . При взаимодействии органического вещества массой 14,8 г с металлическим натрием собрали 2,24 л (н.у.) водорода. В ходе исследования химических свойств этого вещества установлено, что при его взаимодействии с оксидом меди (II) образуется кетон.

На основании данных условий задания:

1) Произведите необходимые вычисления;

2) Установите молекулярную формулу органического вещества;

3) Составьте структурную формулу вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;

4) Напишите уравнение реакции получения этого вещества с оксидом меди (II).

Предположим, что органическое вещество, вторичный спирт, т.к. образуется кетон:

2C n H 2n+1 OH+2Na→2C n H 2n+1 ONa+H 2 ↑; n(H 2 )=2,24/22,4=0,1 моль; n(спирта)=2n(H 2 )=0,1∙2=0,2 моль;

M(С n H 2n+1 -OH)=14,8/0,2=74 г/моль;

14n+18=74; 14n=74-18=56; n=4; C 4 H 10 O

H 3 C-CH-CH 2 -CH 3 ;

H 3 C-CH-CH 2 -CH 3 +CuO→H 3 C-C-CH 2 -CH 3 +Cu+H 2 O;

Пример . Одноосновная карбоновая кислота, содержащая 26,1% углерода, 4,3% водорода, реагирует со спиртом с образованием вещества, плотность паров которого по воздуху равна 2,55.

На основании данных условий задания:

1) Произведите необходимые вычисления;

2) Установите молекулярную формулу органического вещества;

3) Составьте структурную формулу вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;

4) Напишите уравнение реакции получения этого вещества при взаимодействии кислоты со спиртом.

R 1 -COOH+HO-R 2 → R 1 -COO-R 2 +H 2 O;

ω(O) в к-те =100%-26,1%-4,3%=69,6%; ω(O) в к-те=m(O)∙100%/M(к-ты);

M(к-ты)=(m(O) 100%)/ω(O) в к-те=32∙100/69,6=46 г/моль; M(к-ты)=14n+46=46; n=0;

H-C=O – муравьиная кислота; H-COOH+HO-C x H y →H-COOC x H y +H 2 O;

M ист. (слож. эфира)=D возд. ∙M возд. =2,55∙29=74 г/моль; M(C x H y )=74-45=29 г/моль;

Если x=1; 12+y=29; y=17 — не может быть (кол-во атомов H);

x=2; 24+y=29; y=29-24=5;

Радикал в спирте C 2 H 5 : спирт C 2 H 5 OH;

Молекулярная формула вещества: C 3 H 6 O 2 ; H-C=O

H-COOH+HO-C 2 H 5 →HCOOC 2 H 5 +H 2 O

Пример . При сжигании 28,0 г газообразного органического вещества выделилось 88 г углекислого газа и 36 г воды. Плотность вещества 2,5 г/л. В ходе исследования химических свойств этого вещества установлено, что при его взаимодействие с бромоводородом преимущественно образуется вторичное галогенпроизводное.

На основании данных условий задания:

1) Произведите необходимые вычисления;

2) Установите молекулярную формулу органического вещества;

3) Составьте структурную формулу вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;

4) Напишите уравнение реакции этого вещества с бромоводородом.

C x H y +O 2 →CO 2 +H 2 O; C x H y O z +O 2 →CO 2 +H 2 O;

n(CO 2 )=n(C)=88/44=2 моль; m(C)=24 г;

n(H 2 O)=36/18=2 моль; n(H)=4 моль; m(H)= 4 г;

m(C)+m(H)+m(O)=28,0; m(O)=0 – атомов кислорода нет;

M ист. (C x H y )=ρ∙V m =2,5∙22,4=56 г/моль; x:y=n(C):n(H)=2:4=1:2;

M прост. (CH 2 )=14 г/моль; M ист. /M прост. =56/14=4;

Молекулярная формула C 4 H 8 ;

Структурная формула CH 2 =CH-CH 2 -CH 3 и CH 3 -CH=CH-CH 3 ;

CH 2 =CH-CH 2 -CH 3 +HBr→CH 3 -CH-CH 2 -CH 3 или

CH 3 -CH=CH-CH 3 +HBr→CH 3 -CH-CH 2 -CH 3

Пример . При сжигании 4,6 г органического вещества выделилось 4,48 л (н.у) углекислого газа и 5,4 г воды. Плотность вещества по азоту 1,643. В ходе исследования химических свойств этого вещества установлено, что натрий не вытесняет из него водород.

На основании данных условий задания:

1) Произведите необходимые вычисления;

2) Установите молекулярную формулу органического вещества;

3) Составьте структурную формулу вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;

4) Напишите уравнение реакции структурного изомера этого вещества с натрием.

C x H y +O 2 →CO 2 +H 2 O; C x H y O z +O 2 →CO 2 +H 2 O;

n(CO 2 )=n(C)=4,48/22,4=0,2 моль; m(C)=0,2∙12=2,4 г;

n(H 2 O)=5,4/18=0,3 моль; n(H)=0,6 моль; m(H)= 0,6 г;

Составляем уравнение материального баланса:

m(C)+m(H)+m(O)=4,6-2,4-0,6=1,6; m(O)=1,6 г; n(O)=1,6/16=0,1 моль;

x:y:z=0,2:0,6:0,1=2:6:1; M прост. (C 2 H 6 O)=46 г/моль;

M ист. =D N2 ∙M(N 2 )=1,643∙28=46 г/моль; M ист. /M прост. =46/46=1;

C 2 H 6 O т.к. Na не вытесняет водород из этого вещества, то это не спирт, а простой эфир CH 3 -O-CH 3 ;

Структурным изомером предельного простого эфира является предельный одноатомный спирт:

2CH 3 -CH 2 OH+2Na→2CH 3 -CH 2 -ONa+H 2 ↑

Пример . При сжигании органического вещества массой 11,25 г выделилось 26,4 г углекислого газа, 2,24 л (н.у) хлороводорода и 3,6 г воды. Плотность паров вещества по азоту 4,018. В ходе исследования химических свойств вещества установлено, что при его взаимодействие со смесью концентрированных азотной и серной кислот образуется смесь двух изомеров.

На основании данных условий задания:

1) Произведите необходимые вычисления;

2) Установите молекулярную формулу органического вещества;

3) Составьте структурную формулу вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;

4) Напишите уравнение реакции этого вещества со смесью концентрированных азотной и серной кислот.

C x H y Cl z +O 2 →CO 2 +H 2 O+HCl; C x H y Cl z O w +O 2 →CO 2 +H 2 O+HCl;

n(CO 2 )=n(C)=26,4/44=0,6 моль; m(C)=0,6∙12=7,2 г;

n(H 2 O)=3,6/18=0,2 моль; n(H)=0,4 моль;

n(HCl)=n(H)=n(Cl)=2,24/22,4=0,1 моль; m(Cl)=35,5∙0,1=3,55 г;

n(H)=0,4+0,1=0,5 моль; m(H)=0,5∙1=0,5 г;

m(C)+m(H)+m(Cl)+m(O)=11,25 г; 7,2+3,55+0,5=11,25 г;

m(O)=0 – атомов кислорода нет; x:y:z=0,6:0,5:0,1=6:5:1; M прост. (C 6 H 5 Cl)=112,5 г/моль; M ист. (C 6 H 5 Cl)=D N 2 ∙M(N 2 )=4,018∙28=112,5 г/моль;

M ист. /M прост. =112,5/112,5=1; Молекулярная формула C 6 H 5 Cl;

Образуется смесь орто и пара-изомеров общим количеством 1 моль т.к. хлор является ориентантом I-го рода, то заместители он будет ориентировать в положение орто, пара.

Пример . При сжигании 0,90 г газообразного органического вещества выделилось 1,76 г углекислого газа, 1,26 г воды и 0,28 г азота. Плотность вещества по азоту 1,067. В ходе исследования химических свойств вещества установлено, что при его взаимодействие с азотистой кислотой выделяется азот.

На основании данных условий задания:

1) Произведите необходимые вычисления;

2) Установите молекулярную формулу органического вещества;

3) Составьте структурную формулу вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;

4) Напишите уравнение реакции этого вещества с азотистой кислотой.

C x H y N z +O 2 →CO 2 +H 2 O+N 2 ↑;

n(CO 2 )=n(C)=1,76/44=0,04 моль; m(C)=0,04∙12=0,48 г;

m(H 2 O)=1,26/18=0,07 моль; n(H)=0,07∙2=0,14 моль; m(H)=0,14;

n(N 2 )=0,28/28=0,01 моль; n(N)=0,01∙2=0,02 моль; m(N)=0,28 г;

m(C)+m(H)+m(N)+m(O)=0,9 г; 0,48+0,14+0,28=0,90 г;

m(O)=0 – атомов кислорода нет; x:y:z=0,04:0,14:0,02=2:7:1;

M прост. (C 2 H 7 N)=45 г/моль; M ист. (C x H y N z )=1,067∙28=45 г/моль;

M ист. /M прост. =45/45=1;

Молекулярная формула C 2 H 7 N;

CH 3 -CH 2 -NH 2 -это первичный амин этиламин, т.к. только первичные амины дают реакцию с азотистой кислотой:

CH 3 -CH 2 -NH 2 +HNO 2 →H 2 O+N 2 +CH 3 -CH 2 -OH

Пример . Установите формулу предельной одноосновной карбоновой кислоты, если в результате реакции 30 г этой кислоты с избытком карбоната натрия выделился газ, при пропускании которого через известковую воду образовалось 25 г осадка.

2C n H 2n+1 COOH+Na 2 CO 3 →2C n H 2n+1 COONa+H 2 O+CO 2 ↑;

0,5 моль 0,25 моль

CO 2 +Ca(OH) 2 =CaCO 3 ↓+H 2 O; n(CaCO 3 )=25/100=0,25 моль;

0,25 моль 0,25 моль

n(к-ты)=2n(CO 2 ); n(к-ты)=0,25∙2=0,5 моль;

M ист. (к-ты)=m/n=30/0,5=60 г/моль;

M(C n H 2n+1 COOH)=14n+46=60; 14n=60-46=14; n=1(без карбоксильного атома кислорода);

Ответ: CH 3 -COOH – уксусная кислота

Пример . При межмолекулярной дегидратации 30 г одноатомного спирта выделилось 4,5 г воды. Определите формулу исходного спирта, если известно, что в его молекуле имеются две метиленовые группы.

2C n H 2n+1 OH→C n H 2n+1 -O-C n H 2n+1 +H 2 O;

0,5 моль 0,25 моль

n(H 2 O)=4,5/18=0,25 моль; n(спирта)=0,5 моль; M(спирта)=30/0,5=60 г/моль;

M(C n H 2n+1 OH)=14n+18=60; 14n=42; n=3

CH 3 -CH 2 -CH 2 -OH; CH 3 -CH-CH 3 – не может быть

Пример . Определите молекулярную формулу вещества, в котором содержится 36% воды, 56% азота и 8% водорода (не считая водород в составе воды).

1) Возьмем образец кристаллогидрата m(N x H y ∙kH 2 O)=100 г;

m(H 2 O)=36 г; n(H 2 O)=36/18=2 моль;

m(N)=56 г; n(N)=56/14=4 моль; n(H)=8/1=8 моль;

Ответ: N 2 H 4 ∙H 2 O

Пример . При взаимодействии 16 мл одноатомного спирта (плотностью 0,8 г/мл) с натрием выделился водород, достаточный для гидрирования 4,48 л (н.у) бутена. Определите молекулярную формулу спирта, считая выход количественным.

2R-OH+2Na→2RONa+H 2 ↑; C 4 H 8 +H 2 →C 4 H 10

0,4 моль 0,2 моль

n(C 4 H 8 )=4,48/22,4=0,2 моль=n(H 2 );

n(ROH)=16∙0,8=12,8 г; M(ROH)=m/n=12,8/0,4=32 г/моль;

M(C n H 2n+1 OH)=14n+18=32; 14n=14; n=1

Ответ: CH 3 -OH – метанол

Пример . В результате сплавления натриевой соли карбоновой кислоты с гидроксидом натрия получено 24,38 г карбоната натрия и газообразное органическое вещество массой 6,9 г. Запишите уравнение реакции в общем виде. Определите молекулярную формулу полученного газообразного соединения.

C n H 2n+1 COONa+NaOH→Na 2 CO 3 + C n H 2n+2 ↑;

n(Na 2 CO 3 )=24,38/106=0,23 моль=n(C n H 2n+2 );

M(C n H 2n+2 )=6,9/0,23=30 г/моль; M(C n H 2n+2 )=14n+2=30; 14n=28; n=2

Пример . Определите молекулярную формулу ацетиленового углеводорода, если молярная масса продукта его реакции с избытком бромоводорода в 4 раза больше, чем молярная масса исходного углеводорода.

C n H 2n-2 +2HBr→C n H 2n Br 2 ;

M(C n H 2n-2 )=14n-2; M(C n H 2n Br 2 )=14n+160;

14n-2=(14n+160)/4; 56n-8=14n+160; 42n=168; n=4

Пример . Некоторое органическое соединение, помимо углерода и водорода, содержит азот, массовая доля которого 23,7%.Это соединение обладает нецеклическим строением, взаимодействует с соляной кислотой с образованием соли, молекула его содержит два углеводородных радикала.

На основании этих данных:

1) Произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества;

2) Запишите молекулярную формулу исходного органического вещества;

3) Составьте структурную формулу вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;

4) Приведите уравнение реакции его взаимодействия с соляной кислотой.

R 1 -NH-R 2 +HCl→[R 1 -NH 2 -R 2 ] + Cl — ;

ω(N)=m(N)∙100%/M(R 1 -NH-R 2 ) ;

M(R 1 -NH-R 2 )=m(N)∙100%/ω(N)=(14∙100/23,7)=59 г/моль;

M(C n H 2n+2 NH)=14n+17=59; 14n=42; n=3;

CH 3 -NH-C 2 H 5 ; CH 3 -NH+HCl→ CH 3 -NH 2 + Cl —

C 2 H 5 C 2 H 5

Пример . Некоторое органическое соединение, взаимодействуя с гидроксидом натрия, образует продукт, содержащий 33,82% металла. Известно, что это вещество может реагировать с этанолом и оксидом магния, а также окрашивает метилоранж в розовый цвет.

На основании этих данных:

1) Произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества;

2) Запишите молекулярную формулу исходного органического вещества;

3) Составьте структурную формулу вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;

4) Приведите уравнение реакции его взаимодействия с оксидом магния.

C n H 2n+1 COOH+NaOH→C n H 2n+1 COONa+H 2 O;

ω(Na)=m(Na)∙100%/M(C n H 2n+1 COONa);

M(C n H 2n+1 COONa)=m(Na) ∙100%/ω(Na)=(23∙100/33,82)=68 г/моль;

M(C n H 2n+1 COONa)=14n+68=68; 14n=0; n=0; CH 2 O 2

H-C=O; 2H-COOH+MgO→(H-COO) 2 Mg+H 2 O

Пример . Некоторый углеводород содержит 12,9% водорода по массе. Молекула этого углеводорода содержит один четвертичный атом углерода. Установлено, что этот углеводород может взаимодействовать с аммиачным раствором оксида серебра с образованием бурового осадка.

На основании этих данных:

1) Произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества;

2) Запишите молекулярную формулу исходного органического вещества;

3) Составьте структурную формулу вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;

4) Приведите уравнение реакции его взаимодействия с аммиачным раствором оксида серебра.

C x H y ; Пусть масса образца m(C x H y )=100 г;

m(C)=87,81 г; n(C)=87,81/12=7,3175 моль; n(H)=12,19 моль;

x:y=7,3175:12,19=1:1,665(∙3)=3:5(∙2)=6:10; C 6 H 10 ;

H 3 C-C-C≡CH; H 3 C-C-C≡CH+[Ag(NH 3 ) 2 ]OH→CH 3 -C-C≡CAg↓+2NH 3 ↑+H 2 O

Пример . При щелочном гидролизе 4,8 г дипептида образовалось только одно вещество – натриевая соль некоторой аминокислоты массой 6,66 г. Установите молекулярную формулу дипептида.

NH 2 -CH-C-N-CH-C=O+2NaOH→2NH 2 -CH-C=O+H 2 O;

55,8=3,72M(R); M(R)=15 – это СH 3 ;

Пример . Неизвестный алкин полностью обесцвечивает 300 г 3,2%-го раствора брома в хлороформе и образует 10,8 г тетрабром-производного. Выведите формулу этого углеводорода.

C n H 2n-2 +2Br 2 →C n H 2n-2 Br 4 ;

0,03 моль 0,06 моль

m(Br 2 )=9,6 г; n(Br 2 )=9,6/160=0,06 моль;

m(C n H 2n-2 )=10,8-9,6=1,2 г; M(C n H 2n-2 )=1,2/0,03=40 г/моль;

M(C n H 2n-2 )=12n+2n-2=14n-2=40; 14n=42; n=3;

Ответ: C 3 H 4 -пропин

Пример . В реакцию присоединения вступили 11,2 г цис-изомера алкена и 4,48 л бромо-водорода. Определите молекулярную формулу алкена и приведите его название.

R 1 -CH=CH-R 2 +HBr→R 1 -CH 2 -CH-R 2 ;

0,2 моль 0,2 моль Br

n(HBr)=4,48/22,4=0,2 моль; M(алкена)=m/n=11,2/0,2=56 г/моль; 14n=56; n=4;

Пример . Элементы A и B, расположенные в одном периоде Периодической системы, образуют между собой ковалентное соединение, содержащие 85,53 элемента B (по массе). При гидролизе этого соединения выделяется газ, молекула которого содержит 2,74% водорода и 97,26% элемента B, а водный раствор этого газа имеет кислотную среду. Определите молекулярную формулу исходного соединения и назовите его.

Предположим, что m(H)=1; ω(H)=m(H)/M(газ);

Тогда газ HCl; B – хлор;

Ковалентное соединения в III периоде: SiCl 4 , PCl 3 , SCl 2 ;

Предположим, что SiCl 4 ; M(SiCl 4 )=142/0,8353=170 г/моль;

170-142=28 – Si; SiCl 4

SiCl 4 +3HOH→H 2 SiO 3 ↓+4HCl

Пример . Гидратированная соль при нагревании становится безводной, теряя при этом 45,6% массы. В состав безводной соли входят: 10,5% алюминия, 15,1% калия, 24,8% серы, 49,6% кислорода. Определите молекулярную формулу кристаллогидрата.

n(Al)=10,5/27=0,3889 моль; n(K)=15,1/39=0,3871 моль;

n(S)=24,8/32=0,775 моль; n(O)=49,6/16=3,1 моль;

x:y:z:w=0,389:0,387:0,775:3,1=1,005:1:2,002:8,01=1:1:2:8; AlK(SO 4 ) 2 ;

ω(безв. соли)=m безв. /M крист-та. ; M крист-та =M безв. ∙100%/ ω(безв. соли)=258∙100%/54,4%=474;

m(H 2 O)=474-258=216; n(H 2 O)=m(H 2 O)/M(H 2 O)=12 моль;

AlK(SO 4 ) 2 ∙12H 2 O

Пример . Определите химическую формулу кристаллогидрата, содержащего по массе 9,8% магния, 13% серы, 26% кислорода и 51,2% воды. Назовите соединение.

Пусть масса образца кристаллогидрата m крист-та. =100 г; Mg x S y O z ∙wH 2 O

n(Mg)=9,8/24=0,408 моль; n(S)=13/23=0,406 моль; n(O)=26/16=1,625моль; n(H 2 O)=51,2/18=2,844 моль; x:y:z:w=0,408:0,406:1,625:2,844=1:1:4:7;

Пример . Неизвестный металл массой 13 г обработали избытком очень разбавленной азотной кислоты. К полученному раствору прибавили избыток раствора щелочи и прокипятили, при этом выделилось 1,12 л газа (н.у.). Определите, какой металл был взят.

8X 0 +10HN +5 O 3 →8X +1 NO 3 +3H 2 O+N -3 H 4 NO 3 ; N +5 +8e→N -3 8 1

0, 4 моль 0,05 моль X 0 -1e→X +1 1 8 ;

4X 0 +10HN +5 O 3 →4X +2 (NO 3 ) 2 +3H 2 O+N -3 H 4 NO 3 ; N +5 +8e→N -3 8 1

0,2 моль X 0 -2e→X +2 2 4 ;

NH 4 NO 3 +NaOH→NaNO 3 +H 2 O+NH 3 ;

0,05 моль 0,05 моль

M(X)=13/0,4=32,5 нет металла; 13/0,2=65 (Zn)

Пример . Масса атома элемента X равна 61,44∙10 -24 г. Ядро атома элемента X содержит 20 нейтронов. Напишите формулы двух кислот этого элемента в высшей и низшей степенях окисления.

M(X)=N A ∙m a (x)=6,02∙10 23 ∙61,44∙10 -24 =369,87/10=36,99=37 г/моль;

Источник