Выведите формулу соединения меди с серой

FOR-DLE.ru — Всё для твоего DLE 😉
Привет, я Стас ! Я занимаюсь так называемой «вёрсткой» шаблонов под DataLife Engine.

На своем сайте я выкладываю уникальные, адаптивные, и качественные шаблоны. Все шаблоны проверяются на всех самых популярных браузерх.
Раньше я занимался простой вёрсткой одностраничных, новостных и т.п. шаблонов на HTML, Bootstrap. Однажды увидев сайты на DLE решил склеить пару шаблонов и выложить их в интернет. В итоге эта парочка шаблонов набрала неплохую популярность и хорошие отзывы, и я решил создать отдельный проект.
Кроме шаблонов я так же буду выкладывать полезную информацию для DataLife Engin и «статейки» для веб мастеров. Так же данный проект будет очень полезен для новичков и для тех, кто хочет правильно содержать свой сайт на DataLife Engine. Надеюсь моя работа вам понравится и вы поддержите этот проект. Как легко и удобно следить за обновлениями на сайте?
Достаточно просто зарегистрироваться на сайте, и уведомления о каждой новой публикации будут приходить на вашу электронную почту!

Задание 1 Вычислите относительную молекулярную массу сульфата меди CuSO₄.
M_r(CuSO₄)= A_r(Cu)+A_r(S)+4•A_r(O)=64+32+4• 16=160

Задание 2 Вычислите массовые отношения элементов в угольной кислоте, химическая формула которой H₂CO₃.
m(H):m(C):m(O)=(2•A_r(H)):(1•A_r(C)):(3•Ar(O))=(2•1):(1•12):(3•16)=2:12:48=1:6:24

Задание 5 Водород соединяется с серой в массовых отношениях 1:16. Используя данные об относительных атомных массах этих элементов, выведите химическую формулу сероводорода.
Дано: m(H):m(S)=1:16
Найти: H_xS_y-?
Решение
1-й способ
A_r(H)=1, A_r(S)=32
х:у=(1/A_r(H)):(16/A_r(S))=(1/1) : (16/32)=1:0,5
Для устранения нецелочисельности атомов серы все числа атомов умножаем на два:
х:у=(1 •2 ):(0,5 •2 )=2:1 , следовательно химическая формула сероводорода H₂S
2-й способ
х•А_r(Н) : у•А_r(S)=1:16
(х•1) : (у•32)=1:16
х:32у=1:16
х:у=32:16=2:1, следовательно химическая формула сероводорода H₂S
Ответ: H₂S

Задание 6 Применяя сведения об относительных атомных массах химических элементов, составьте химическую формулу сульфата меди, если массовые отношения в нём меди, серы и кислорода соответственно равны 2:1:2.
Дано: m(Cu):m(S):m(O)=2:1:2
Найти: Cu_xS_yO_z-?
Решение
A_r(Cu)=64, A_r(S)=32, A_r(O)=16
х:у:z=(2/A_r(Cu)):(1/A_r(S)) :(2/A_r(O)) =(2/64) : (1/32) : (2/16) = 0,03125 :0,03125:0,125
Для устранения нецелочисельности атомов кислорода все числа атомов делим на наименьшее из них (0,03125):
х:у:z=( 0,03125/0,03125) :(0,03125 /0,03125) :(0,125 /0,03125)=1:1:4, следовательно химическая формула сульфата меди CuSO₄
Ответ: CuSO₄

Источник

Выведите формулу соединения меди с серой в котором массовая доля

§ 15. Вычисления по химическим формулам. Массовая доля в соединении

1. Вычислите относительную молекулярную массу сульфата меди CuSO₄.

Mr (CuSO₄) = Ar (Cu) + Ar (S) + 4 * Ar (O) = 63,5 + 32 + 4 * 16 = 159,5 а. е. м.

2. Вычислите массовые отношения элементов в угольной кислоте, химическая формула которой H₂CO₃.

m (H) : m (C) : m (O) = 2 * Ar (H) : Ar (C) : 3 * Ar (O) = 2 : 12 : 48 = 1 : 6 : 24

3. Вычислите массовые доли элементов в процентах по формулам соединений: а) CuSO₄ — сульфат меди; б) Fe₂O₃ — оксид железа; в) HNO₃ — азотная кислота.

Массовую долю элемента в соединении находят по формуле:

Mr (CuSO₄) = Ar (Cu) + Ar (S) + 4 * Ar (O) = 64 + 32 + 4 * 16 = 160 а. е. м.

w (Cu) = Ar (Cu) / Mr (CuSO₄) = 64 / 160 = 0,4 = 40%

w (S) = Ar (S) / Mr (CuSO₄) = 32 / 160 = 0,2 = 20%

w (O) = 4 * Ar (O) / Mr (CuSO₄) = 4 * 16 / 160 = 0,4 = 40%

Хотя массовую долю последнего элемента всегда можно найти вычитанием из 100% массовых долей всех других элементов:

w (O) = 100 — w (Cu) — w (S) = 100 — 40 — 20 = 40 (%)

Mr (Fe₂O₃) = 2 * Ar (Fe) + 3 * Ar (O) = 2 * 56 + 3 * 16 = 112 + 48 = 160 а. е. м.

w (Fe) = 2 * Ar (Fe) / Mr (Fe₂O₃) = 2 * 56 / 160 = 112 / 160 = 0,7 = 70%

w (O) = 3 * Ar (O) / Mr (Fe₂O₃) = 3 * 16 / 160 = 48 / 160 = 0,3 = 30%

Mr (HNO₃) = Ar (H) + Ar (N) + 3 * Ar (O) = 1 + 14 + 3 * 16 = 63 а. е. м.

w (H) = Ar (H) / Mr (HNO₃) = 1 / 63 = 0,016 = 1,6%

w (N) = Ar (N) / Mr (HNO₃) = 14 / 63 = 0,222 = 22,2%

w (O) = 3 * Ar (O) / Mr (HNO₃) = 3 * 16 / 63 = 0,762 = 76,2%

4. Во сколько раз массовая доля химического элемента серы в оксиде серы SO₃ меньше, чем в оксиде серы SO₂?

Чтобы ответить на поставленный вопрос, нам придется найти массовую долю серы в обоих оксидах.

а) W (S) = Ar (S) / Mr (SO₃) = 32 / (32 + 3 * 16) = 32 / 80 = 0,4 = 40%

б) W (S) = Ar (S) / Mr (SO₂) = 32 / (32 + 2 * 16) = 32 / 64 = 0,5 = 50%

Теперь мы можем ответить на вопрос: w₁ (S) / w₂ (S) = 0,4 / 0,5 = 0,8 (раз)

5. Водород соединяется с серой в массовых отношениях 1 : 16. Используя данные об относительных атомных массах этих элементов, выведите химическую формулу сероводорода.

Отношение масс элементов в соединении равно отношению их относительных атомных масс: m (H) : m (S) = x * Ar (H) : y * Ar (S), где x и y — некоторые коэффициенты, показывающие соотношение количества атомов элементов в соединении.

x * Ar (H) : y * Ar (S) = x * Ar (1) : y * Ar (32) = x : 32y

Разумеется, y не может быть меньше единицы (относительная атомная масса S = 32 а. е. м.). Значит, x = 2, y = 1. А формула сероводорода H₂S.

6. Применяя сведения об относительных атомных массах химических элементов, составьте химическую формулу сульфата меди, если массовые отношения в нем меди, серы и кислорода соответственно равны 2 : 1 : 2.

Задача аналогична предыдущей, но с тремя элементами.

m (Cu) : m (S) : m (O) = x * Ar (Cu) : y * Ar (S) * z Ar (O) = 2 : 1 : 2

Ar (Cu) = 64 а. е. м.; Ar (S) = 32 а. е. м.; Ar (O) = 16 а. е. м.

Формула сульфата меди CuSO₄

7. Выведите простейшую формулу соединения, в котором массовая доля натрия равна 32,4%, серы — 22,5%, кислорода — 45,1%.

Из условия задачи следует, что в 100 г вещества будет содержаться 32,4 г натрия, 22,5 г серы и 45,1 г кислорода. Если каждое из этих чисел разделить на относительные атомные массы соответствующих элементов, то получим число атомов каждого элемента в 100 молекулах вещества.

45,1 : 16 = 2,8 атома кислорода

Таким образом, соотношение атомов элементов в веществе будет:

x : y : z = 1,4 : 0,7 : 2,8 = 2 : 1 : 4

Формула соединения Na₂SO₄ — сульфат натрия.

8. Смешали 14 г порошкообразного железа с 14 г порошкообразной серы. Смесь нагрели. Найдите массу сульфида железа, если известно, что Fe и S в данном случае соединяются в массовых отношениях 7 : 4.

Здесь, нужно вспомнить, что сера и железо соединяются друг с другом в разных пропорциях. Поэтому мы не знаем заранее формулу сульфида. Для начала определим ее:

m (Fe) / m (S) = x * Ar (Fe) / y * Ar (S), где x и y — числовые коэффициенты, показывающие соотношение атомов в молекуле.

По условиям задачи, m (Fe) / m (S) = 7 : 4

Теперь подставим значения относительной атомной массы в правую часть уравнения:

Значит, x = y = 1 и формула сульфида FeS. Т.е. в молекуле сульфида на 1 атом железа приходится 1 атом серы.

Теперь составим пропорцию. 7 массовых частей железа вступают в реакцию с 4 массовыми частями серы, а 14 грамм железа вступают в реакцию с z грамм серы:

7 м.ч. (Fe) — 4 м.ч. (S)
14 г (Fe) — z г (S)

Откуда z = 8 г — масса серы, вступившей в реакцию.

Тогда, масса сульфида железа будет равна массе железа + масса серы, вступившей в реакцию: 14 + 8 = 22 г

Последний этап задачи можно было решить с помощью такого понятия как количество вещества, через моли. Но т.к. в учебнике эта тема еще не освещалась, говорить о ней преждевременно.

Тестовые задания

1.Установите соответствие между химической формулой и массовым соотношением химических элементов, входящих в состав этой формулы.

1) MgO	А. 3 : 2
2) H₂SO₄	Б. 7 : 3
3) Fe₂O₃	В. 2 : 1 : 2
4) CuSO₄	Г. 1 : 16 : 32

Боюсь, схитрить тут особо не получится и придется браться за калькулятор.

MgO: Ar (Mg) : Ar (O) = 24 : 16 = 1,5 : 1 = 3 : 2 (вариант А)

Логично будет предположить, что второе отношение двух чисел (вариант Б) 7 : 3 относится ко второму бинарному соединению Fe₂O₃. Но чтобы не получить нагоняй от учителя и закрепить материал, проделаем все нужные действия:

Fe₂O₃: 2*Ar (Fe) : 3*Ar (O) = 2*56 : 3*16 = 112 : 48 = 1 : 2,33 = 3 : 7 (вариант Б)

H₂SO₄: 2*Ar (H) : Ar (S) : 4*Ar (O) = 2 : 32 : 64 = 1 : 16 : 32 (вариант Г)

CuSO₄: Ar (Cu) : Ar (S) : 4*Ar (O) = 64 : 32 : 64 = 2 : 1 : 2 (вариант В)

Ответы: 1 — А, 2 — Г, 3 — Б, 4 — В.

2. Массовая доля химического элемента углерода в молекуле этанола C₂H₆O составляет:
1) 10%: 2) 23,6%: 3) 41,0%; 4) 52,2%.

Mr (C₂H₆O) = 2*Ar (C) + 6*Ar (H) + Ar (O) = 2*12 + 6*1 + 16 = 24 + 6 + 16 = 46 а. е. м.

Выведите формулу соединения меди с серой в котором массовая доля

Помогите пожалуйста =)
1.выведите формулу соединения меди с серой в котором массовая доля меди составляет 0,8
2.в 100 г какого из веществ- сероводорода H2S или аммиака NH3- содержится большее число молекул и во сколько раз?
Заранее спасибо)

Ответы и объяснения 1

N(H2S)=m\M=100:34=2,94 моль
n(NH3)=m\M=100:17=5,88 моль
N(NH3)\N(H2S)=5,88\2,94=2 молекул аммиака в 2 раза больше.
CuxSy;x:y=n(Cu):n(S)=80\64:20\32=2:1
формула Cu2S

Знаете ответ? Поделитесь им!

Как написать хороший ответ?

Чтобы добавить хороший ответ необходимо:

Отвечать достоверно на те вопросы, на которые знаете правильный ответ;
Писать подробно, чтобы ответ был исчерпывающий и не побуждал на дополнительные вопросы к нему;
Писать без грамматических, орфографических и пунктуационных ошибок.

Копировать ответы со сторонних ресурсов. Хорошо ценятся уникальные и личные объяснения;
Отвечать не по сути: «Подумай сам(а)», «Легкотня», «Не знаю» и так далее;
Использовать мат — это неуважительно по отношению к пользователям;
Писать в ВЕРХНЕМ РЕГИСТРЕ.

Есть сомнения?

Не нашли подходящего ответа на вопрос или ответ отсутствует? Воспользуйтесь поиском по сайту, чтобы найти все ответы на похожие вопросы в разделе Химия.

Трудности с домашними заданиями? Не стесняйтесь попросить о помощи — смело задавайте вопросы!

Химия — одна из важнейших и обширных областей естествознания, наука о веществах, их составе и строении, их свойствах, зависящих от состава и строения, их превращениях, ведущих к изменению состава — химических реакциях, а также о законах и закономерностях, которым эти превращения подчиняются.

Массовая доля элемента в соединении: задачи

Массовая доля элемента в соединении показывает, какую долю составляет масса данного элемента в соединении . Для того, чтобы рассчитывать массовую долю , нужно правильно рассчитывать молекулярную массу и обязательно учитывать число атомов каждого элемента. Кстати, иногда требуется решить по химии и обратную задачу: зная массовую долю, составлять формулы. Теперь потренируемся на примерах.

Пример 1.

Определите массовые доли элементов в сульфате натрия.

Формула сульфата натрия Na2SO4 . Молекулярная масса Na2SO4 2*23+32+4*16=142 (мы взяли атомные массы элементов из таблицы Менделеева и умножили их на нужные индексы: атомов натрия в формуле 2, атом серы 1, атомов кислорода 4).

Рассчитываем массовые доли, составляя пропорции.

142 (молекулярная масса Na2SO4) – 100%

2*23 (берём атомную массу натрия, умноженную на 2, потому что у нас 2 атома Na) – X%

142 (молекулярная масса Na2SO4) – 100%

4*16 (берём атомную массу кислорода, умноженную на 4, потому что у нас 4 атома О) –Z%

Ответ: в сульфате натрия массовая доля натрия 32,4%, массовая доля серы 22,5%, массовая доля кислорода 45,1% (проверим себя. При сложении всех массовых долей должно получиться 100%. У нас 32,4+22,5+45,1=100).

Пример 2.

Это сложный пример, который может встретиться на огэ по химии. Но, разобравшись в нём без репетитора по химии, вы точно поймёте, что такое массовая доля. Итак, нужно определить массовые доли в нитрате меди (II).

Формула нитрата меди (II) Cu(NO3)2. Обратите внимание, что здесь имеется кислотный остаток NO3, заключённый в скобки. Индекс 2 относится ко всему кислотному остатку! Это крайне важно для правильного расчёта! То есть в нашем соединении Cu(NO3)2 есть 1 атом меди Cu и два кислотных остатка NO3, то есть 2 атома азота и 2*3=6 атомов кислорода. Обязательно поймите это!

Теперь переходим к расчёту молекулярной массы Cu(NO3)2 (как всегда, берём атомные массы элементов из таблицы Менделеева). Она составляет 64+2*14+6*16=188. Далее рассчитываем массовые доли.

Ответ: в нитрате меди (II) массовая доля меди 34,0%, массовая доля азота 14,9%, массовая доля кислорода 51,1% (для проверки сложим все массовые доли 34,0+14,9+51,1=100, всё верно).

Пример 3.

Обратная задача. По массовым долям элементов в соединении нужно определить формулу. Известно, что в соединение входят калий К, марганец Mn и кислород О. Массовая доля калия 24,7%, массовая доля марганца 34,8%, массовая доля кислорода 40,5%. Определите формулу.

Нам нужно найти Х, Y и Z. Для начала найдём в периодической таблице атомные массы элементов: атомная масса калия 39, марганца 55, кислорода 16. Теперь вспомним, что массовая доля показывает нам вклад каждого элемента в массу вещества. Отсюда следует, что, разделив массовую долю на атомную массу, мы получим число атомов в соединении. То есть здесь:

· атомов калия 27,4/39=0,6 (27,4 – массовая доля калия, она дана в условии. 39 – атомная масса калия, взятая из таблицы Менделеева)

· атомов марганца 34,8/55=0,6 (34,8 – массовая доля марганца, она дана в условии. 55 – атомная масса марганца, взятая из таблицы Менделеева).

· атомов кислорода 40,5/16=2,5 (40,5 – массовая доля кислорода, она дана в условии. 16 – атомная масса кислорода, взятая из таблицы Менделеева)

Таким образом, у нас получились индексы Х, Y и Z, которые нам были нужны: Х=0,6, Y=0,6 и Z=2,5. Но индексы не могут быть нецелыми, ведь они показывают, сколько атомов элемента входит в вещества. А число атомов всегда целое. Поэтому наши дробные Х, Y и Z нужно привести к целому виду. Для этого мы просто разделим их все на наименьшее число (у нас это 0,6). Тогда получаем:

Z=2,5/0,6=4 (тут получается чуть больше, но округляем до целого числа).

Теперь мы знаем индексы и можем сказать, что соединение входит 1 атом калия, 1 атом марганца и 4 атома кислорода.

Ответ: формула соединения KMnO4.

Пишите, пожалуйста, в комментариях, что осталось непонятным, и я обязательно дам дополнительные пояснения. Жалуйтесь на сложности в изучении школьного курса и говорите, что вас испугало в учебнике химии. И тогда следующая статья будет рассказывать именно об этой проблеме.

Источник