Вывести молекулярную формулу органического соединения содержащего 80

ВЫвести молекулярную формулу органического соединения с составом 80% С и 20% H, если его плотность по водороду 15

ВЫвести молекулярную формулу органического соединения с составом 80% С и 20% H, если его плотность по водороду 15

Пусть органического вещества 100 г, тогда m (C) = 80 г, а v (H) = 20 г

чтобы вывести формулу в-ва, необходимо знать соотношение количеств веществ атомов, которые входят в его состав:

n (C) = m/M = 80/12 = 6.67 молей

n (C) : n (H) = 6.67 : 20 = 1:3 CH3 — простейшая формула

M (CH3) = 15 г/моль

найдем мол. массу истинного вещества

M (ист.) = D (H2) * M (H2) = 15*2 = 30 г/моль

значит формула истинного вещества C2H6 — этан

При использовании данного сайта, вы подтверждаете свое согласие на использование файлов cookie в соответствии с настоящим уведомлением в отношении данного типа файлов.

Если вы не согласны с тем, чтобы мы использовали данный тип файлов, то вы должны соответствующим образом установить настройки вашего браузера или не использовать сайт.

Перепечатка материалов разрешена только с указанием первоисточника

Источник

Презентация Вывод формулы химических соединений

Ищем педагогов в команду «Инфоурок»

Описание презентации по отдельным слайдам:

Вывод формулы химических соединений I тип. Вывод формулы вещества на основе массовой доли элементов. №1. Вещество содержит 75% углерода и 25% водорода. Определите простейшую форму вещества.

Дано: ω(с) = 75% ω(н) = 25% Найти: простейшую формулу? Ответ: С Н₄ Решение: 1. ν = ω ∕ M ν (с) = ω(с) ∕ M(с) = 75% /12 = 6,25 ν (н) = ω(н) ∕ M(н) = 25%/ 1 = 25 2. Оба числа разделим на наименьшее: ν (с) : ν (н) = 6,25/ 6,25 = 25/ 6,25 1 : 4 , С -1 атом, Н — 4 атома, т.о. Простейшая формула: С Н₄

№2. Массовые доли углерода, водорода, кислорода в некоторой двухосновной кислоте равны соответственно 34,6% 3,9% 61,5%. Определите простейшую формулу кислоты. Дано: ω(с) = 34,6% ω(н) =3,9% ω(о) =61,5% Найти: Формулу кислоты. Решение: 1. Примем массу кислоты НxСyОz = 100г m(с) = 100 х 0,346 = 34,6 г m(н) = 100 х 0,039 = 3,9 г m(о) = 100 х 0,615 = 61,5 г 2. Находим количество вещества атомарных С, Н, О.

ν (с) = m (с) /М(с) = 34,6/ 12 =2,88 (моль) ν (н) = m (н) /М(н) = 3,9 / 1 = 3,9 (моль) ν (о) = m (о) /М(о) = 61,5 / 16 = 3,84 (моль) 3. Находим отношение количеств: ν (с) : ν (н) : ν (о) = 2,88 : 3,9 : 3,84 4.Наименьшее из чисел принимаем за единицу и делим на него остальные: ν (с) : ν (н) : ν (о) = 1 : 1,35 : 1,35 т.к. индексы целочисленные , то правую часть равенства умножим на 3 ν (с) : ν (н) : ν (о) = 3 : 4 : 4

Следовательно, формула кислоты С ₃ Н₄ О₄ Структурная формула НООС – СН₂ — СООН Ответ: НООС – СН₂ — СООН №3. Массовые доли С О Н в некотором кислородсодержащем соединении равны соответственно: 62,08 (с), 27,59 (о), 10,34 (н). Определите молекулярную формулу. Ответ: С ₃ Н₆ О

I I тип. Вывод формулы вещества на основе его плотности по водороду или воздуху и массовой доли элементов. №1. Выведите молекулярную формулу органического соединения, содержащего 80% углерода и 20% водорода, если плотность его паров по водороду равна 15.

1 способ. Дано: ω (н)= 20% ω (с)= 80% D(н₂) = 15 Найти: молекулярную формулу? Решение: 1.Мr(в-ва) = D(н₂) • Мr(н₂) = 15 • 2 = 30 2.Сколько по массе приходится на С и Н ? 30 – 100% х = 24 (С), 30 – 24 = 6 (Н) Х — 80% 3.Определяем число атомов в веществе: 24/12 =2 атома С; 6/1 =6 атомов Н Формула вещества: С₂Н₆

2способ. 1.Мr(в-ва) = D(н₂) • Мr(н₂) = 15 • 2 = 30 2.Перейдем от массовых долей к мольным: ν = ω / Аr 3.Соотношение мольных долей С и Н = 80/ 12 : 20/ 1 = 6,7 : 20 6,7/ 6,7 : 20/ 6,7 = 1:3, простейшая формула С Н ₃ 4.Определим истинную формулу: 12n + 3n = 30 15n =30 n = 2 Истинная формула: С₂Н₆

3способ. 1.Мr(в-ва) = D(н₂) • Мr(н₂) = 15 • 2 = 30 2.Определить число атомов элементов по формуле : n = ω • Мr(в-ва) / Аr n(с)= 0,8 *30/ 12 = 2 атома n(н)= 0,2 *30/ 1 = 6 атомов Истинная формула: С₂Н₆

№2. Выведите молекулярную формулу органического соединения, содержащего 82,75% углерода и 17,25% водорода, если плотность его паров по водороду равна 29. Дано: Решение: ω (н)= 17,25% 1.М(Сx Нy) = D(н₂) • Мr(н₂) = 29 • 2 = 58г/моль ω (с)= 82,75% 2. ν (с) = ω (с) • М(Сx Нy) / М(с) D(н₂) = 15 ν (с) =0,8275 • 58 / 12 = 4 моль Найти: 3. ν (н) = ω (н) • М(Сx Нy) / М(н) молекулярную ν (н) = 0,1725 • 58 / 1 = 10 моль формулу? 4. ν (с) : ν (н) = 4 : 10 , Ответ: формула вещества С ₄Н₁₀

№3. Выведите молекулярную формулу органического соединения, содержащего 84,2% углерода и 15,79% водорода, если плотность его паров по воздуху равна 3,93. Дано: Решение: ω (н)= 15,79% 1.М(Сx Нy) = D(н₂) • Мr(н₂) = 29 • 3,93 = 114 г/моль ω (с)= 84,2% 2. ν (с) = ω (с) • М(Сx Нy) / М(с) D(возд.) = 3,93 ν (с) =0,842 • 114 / 12 = 8 моль Найти: 3. ν (н) = ω (н) • М(Сx Нy) / М(н) молекулярную ν (н) = 0,1579 • 114 / 1 = 18 моль формулу? 4. ν (с) : ν (н) = 8 : 18 , Ответ: формула вещества С₈Н₁₈

I I I тип. Вывод формулы вещества по относительной плотности его паров и массе, объему или количеству вещества продуктов сгорания. №1. При сгорании органического вещества массой 3,9 г образовались оксид углерода (IV) массой 13,2 г и вода массой 2,7 г. Выведите формулу вещества, зная, что его плотность по водороду равна 39.

Дано: m (в-ва) = 3,9г m (н₂о)= 2,7г m (со₂)= 13,2г D(н₂) = 39 Найти: формулу вещества? Решение: 1.М(в-ва) = D(н₂) • Мr(н₂) = 2 • 39 =78 г/моль 2.ν (со₂) = m (со₂)/М(со₂) =13,2/44=0,3 моль ν (с) = ν (со₂) = 0,3 моль 3.ν (н₂о) = m(н₂о)/М(н₂о)=2,7/18=0,15 моль ν (н) =2 • ν (н₂о) =2 • 0,15= 0,3 моль 4. m (н)= ν (н) • М (н) =0,3 • 1= 0,3г m (с)= ν (с) • М (с) =0,3 • 12=3,6г

или m (с)= m (со₂) • ν (с) • М (с)/ М(со₂) = 13,2•1•12 / 44 =3,6 г m (н)= m (н₂о) • ν (н) • М (н) / М(н₂о) = 2,7•2•1/18 = 0,3 г 5.Сумма масс С и Н составляет: m (с) + m (н) = 3,6 + 0,3 = 3,9г, что соответствует условию, значит исходное вещество – углеводород. 6. Находим отношение количеств веществ атомарных С и Н ν (с) : ν (н) = 0,3 : 0,3 = 1:1 7. Простейшая формула СН, М(сн) = 12+1 = 13 г/моль. 8.Определим истинную формулу вещества: ν (сн)= М(Сx Нy)/ М(сн) = 78/ 13 = 6 , (СН)₆ С₆Н₆ Ответ: С₆Н₆

№2При сгорании органического вещества массой 2,4г получили оксид углерода (IV) объемом1,68л и пары воды объемом 3,36л.Выведите формулу кислородсодержащего вещества, зная, что его плотность по водороду равна 16. Выведите формулу вещества. Дано: m (в-ва) = 2,4г m (н₂о)= 1,68л m (со₂)= 3,36л D(н₂) = 16 Найти: формулу вещества? Решение: 1.М(в-ва) = D(н₂) • Мr(н₂) = 2 • 16 =32 г/моль 2.ν (со₂) =V(со₂)/Vm= 1,68/22,4 =0,075 моль ν (с) = ν (со₂) = 0,075 моль 3. ν (н₂о) = V(н₂о)/Vm= 3,36/22,4=0,15 моль ν (н) =2 • ν (н₂о) =2 • 0,15= 0,3 моль 4. m (с)= ν (с) • М (с) = 0,075 • 12=0,9г m (н)= ν (н) • М (н) =0,3 • 1= 0,3г

5. m (с) + m (н) = 0,9 + 0,3 = 1,2г, что меньше чем по условию, значит остальная часть массы – О. m (о) = 2,4 – 1,2 = 1,2г ν (о) = m(о)/М(о)= 1,2/16 = 0,075моль 6. Находим отношение количеств веществ атомарных С и Н и О ν (с) : ν (н) : ν (о) = 0,075 : 0,3 : 0,075 = 1:4 :1 7.Простейшая формула СН₄О М(СН₄О) = 12+ 1• 4 =32 г/моль, что соответствует истинной формуле (см. п.1) Следовательно, формула СН₄О СН₃ ОН. Ответ: СН₃ ОН.

Д/З №1.Определите формулу газообразного вещества, содержащего 92,3% углерода и 7,7% водорода, если 1 литр этого вещества (н.у.) имеет массу 1,16г. №2.Определите формулу органического вещества, молярная масса которого 88г/моль, содержит 54,50% углерода, 9,10% водорода, 36,40% кислорода. №3. Рассчитайте массу бромной воды (массовая доля брома 2,4%), которую может обесцветить пропилен объемом 1,68л (н.у.)

№1. Ацетилен №2.Масляная кислота №3. 500г

Курс повышения квалификации

Дистанционное обучение как современный формат преподавания

• Сейчас обучается 786 человек из 79 регионов

Курс повышения квалификации

Современные педтехнологии в деятельности учителя

• Курс добавлен 23.09.2021
• Сейчас обучается 47 человек из 23 регионов

Курс повышения квалификации

Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС

• Сейчас обучается 118 человек из 47 регионов

Номер материала: ДВ-047692

Международная дистанционная олимпиада Осень 2021

Не нашли то что искали?

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

Российские педагоги чаще всего жалуются на излишнюю отчетность и низкую зарплату

Время чтения: 2 минуты

Рособрнадзор открыл горячую линию по вопросам контрольных в школах

Время чтения: 1 минута

Стартовал сбор заявок на студенческую олимпиаду «Я — профессионал»

Время чтения: 2 минуты

В школе в Пермском крае произошла стрельба

Время чтения: 1 минута

Минпросвещения намерено включить проверку иллюстраций в критерии экспертизы учебников

Время чтения: 1 минута

Почти все вузы в России открыли пункты вакцинации от ковида

Время чтения: 1 минута

Подарочные сертификаты

Ответственность за разрешение любых спорных моментов, касающихся самих материалов и их содержания, берут на себя пользователи, разместившие материал на сайте. Однако администрация сайта готова оказать всяческую поддержку в решении любых вопросов, связанных с работой и содержанием сайта. Если Вы заметили, что на данном сайте незаконно используются материалы, сообщите об этом администрации сайта через форму обратной связи.

Все материалы, размещенные на сайте, созданы авторами сайта либо размещены пользователями сайта и представлены на сайте исключительно для ознакомления. Авторские права на материалы принадлежат их законным авторам. Частичное или полное копирование материалов сайта без письменного разрешения администрации сайта запрещено! Мнение администрации может не совпадать с точкой зрения авторов.

Источник

Методическая разработка практической работы «Решение задач на выведение молекулярной формулы органических соединений»

Ищем педагогов в команду «Инфоурок»

государственное автономное профессиональное образовательное учреждение Чувашской Республики «Межрегиональный центр компетенций –

Чебоксарский электромеханический колледж»

Министерства образования и молодежной политики Чувашской Республики

« Решение задач на выведение молекулярных формул органических соединений».

Автор: Хлебникова Л.А. – преподаватель

ГАПОУ ЧР МЦК ЧЭМК

г. Чебоксары 2017г.

Тема « Решение задач на выведение молекулярных формул органических соединений».

Цель: научиться решать задачи на вывод формулы органического вещества, определять состав органических веществ исходя из знания массовых долей элементов, а также масс или объемов продуктов сгорания этих веществ.

Этот вид расчетов чрезвычайно важен для химической практики, т.к. позволяет на основании экспериментальных данных определить формулу вещества (простейшую и молекулярную). На основании данных качественного и количественного анализов вы находите сначала соотношение атомов в молекуле (или другой структурной единице вещества), т.е. его простейшую формулу.

Алгоритм для решения задач на нахождение формулы вещества по продуктам сгорания вещества, если дана относительная плотность

1. Вычисляем молярную массу вещества.

2. Вычисляем количество атомов С:

а) если СО ₂ дано по массе:

n(C) = (2)

б) если СО ₂ дано в объеме:

n(C) = (3)

3. Вычисляем количество атомов Н:

Так как в молекуле Н ₂ О 2 моля Н, тогда формулу умножаем на 2 (это применимо и к N)

n(Н) = 2 (4)

4. Вычисляем молярную массу полученного вещества.

5. Если молярная масса полученного вещества равна молярной массе вещества (1), тогда задача решена правильно; если молярная масса полученного вещества отличается от молярной массы вещества (1), вычисляем разность и определяем количество атомов кислорода, если вещество кислородосодержащие, или азота, если вещество азотосодержащее.

Пример 1. При сгорании органического вещества массой 2, 37 г образовалось 3,36 г оксида углерода(IV) (н.у.), 1,35 г воды и азот. Относительная плотность этого вещества по воздуху равна 2,724. Выведите молекулярную формулу вещества.

m ( в-ва) = 2,37г
V (CO ₂ ) = 3,36 л
m (H ₂ O) = 1,35 г
D (возд.) = 2,724.
_________________

CxHyNz
М(возд) = 29 г/моль
М(Н ₂ О) = 18 г/моль
Vm = 22,4л/моль

1. Применяем формулу (1)

M(в-ва) = 29 г/моль * 2,724 =79 г/моль.

Находим количество атомов С по формуле (3)

n(C) = = 5

2. Находим количество атомов Н по формуле (4)

n(Н) = 2 = 5

3. Вычисляем молярную массу С ₅ Н ₅ .

М(С ₅ Н ₅ ) = 12 * 5 + 1 * 5 = 65г/моль

4. Вычисляем количество атомов азота (5)

79 – 65 = 14. т.к. атомная масса азота – 14, значит в данной формулу один атом N.

Алгоритм на нахождение молекулярной формулы вещества по его относительной плотности и массовой доле элементов в соединении.

1. Вычисляем молярную массу вещества.

2. Вычисляем количество атомов элемента:

а) если w дана в процентах:

n(Э) = (2)

б) если w дана в долях:

n(Э) = (3)

3. Вычисляем молярную массу полученного вещества.

4. Если молярная масса полученного вещества равна молярной массе вещества (1), тогда задача решена правильно; если молярная масса полученного вещества отличается от молярной массы вещества (1), вычисляем разность и определяем количество атомов кислорода, если вещество кислородосодержащие, или азота, если вещество азотосодержащее.

Пример 2. Выведите формулу вещества, содержащего 82,75% углерода и 17,25 % водорода. Относительная плотность паров этого вещества по воздуху равна 2.

w(C) = 82,75%
w(H) = 17,25%
D(возд) = 2
______________

Найти: СхНу
M(воздуха) = 29г/моль

М(С ₄ Н ₁₀ ) =12 * 4 + 1 * 10 = 58г/моль

1. Применяем формулу (1)

M(в-ва) = 29 г/моль * 2 =58 г/моль.

2. Находим количество атомов С по формуле (2)

n(С) = = 4

3. Находим количество атомов Н по формуле (2)

n(Н) = = 1

4. Вычисляем молярную массу С4Н10

М(С ₄ Н ₁₀ ) = 12 * 4 + 1 * 10 = 58г/моль

5. Вычисленная молярная масса совпадает с (1), задача решена.

Задания для самостоятельной работы:

Задание 1. Вывод формулы на основе массовой доли элемента.

1. Какова молекулярная формула углеводорода, содержащего 80% углерода и 20% водорода? Относительная плотность вещества по водороду равна 15.

2. Плотность паров предельного углеводорода (при н.у.) равна 1,97 г/л. Массовая доля углерода в нем – 82%. Найдите молекулярную формулу углеводорода.

3. Какова молекулярная формула углеводорода, содержащего 82,5% углерода? Плотность паров данного углеводорода по воздуху составляет 2.

4. Найдите молекулярную формулу углеводорода, массовая доля углерода в котором составляет 81,8%. Относительная плотность вещества по азоту равна 1,57.

5. .Найдите молекулярную формулу углеводорода, массовая доля водорода в котором составляет 15,79%. Относительная плотность паров этого вещества по воздуху составляет 3,93.

6. Выведите формулу вещества, содержащего 93,75% углерода и 6,25% водорода, если плотность паров этого вещества по воздуху равна 4,41.

7. Плотность паров углеводорода по воздуху равна 2,345, а массовая доля углерода составляет 88,235%. Определите молекулярную формулу данного углеводорода.

8. Определите формулу углеводорода с массовой долей углерода 85,7%. Плотность паров вещества по воздуху – 1,931. Напишите структурную формулу.

Задание 2. Вывод формулы по продуктам сгорания вещества.

1. При сгорании 11,2 г. Углеводорода получили оксид углерода массой 35,2 г и воду массой 14,4 г. Относительная плотность этого углеводорода по воздуху равна 1,93. Выведите молекулярную формулу.

2. При сжигании 2.2 г. вещества получили 4,4 г оксида углерода и 1,8 г. воды. Относительная плотность вещества по водороду равна 44. Определите молекулярную формулу вещества.

3. При сгорании 36 г. органического вещества получили 55 г. оксида углерода (IV) и 27 г. воды. Относительная плотность вещества по воздуху равна 2,48. найдите молекулярную формулу органического вещества.

4. При сгорании органического вещества массой 3,9 г. образовались: оксид углерода (IV) массой 13,2 г. и воды массой 2,7 г. Относительная плотность вещества по водороду равна 39. найдите молекулярную формулу вещества.

5. При сгорании органического соединения массой 4,8 г. получен оксид углерода (IV) массой 6,6 г. и вода массой 5,4 г. Плотность вещества по водороду равна 16. Найдите молекулярную формулу вещества.

6. При сжигании углеводорода массой 29 г. образовалось 88 г. оксида углерода (IV) и 45 г. воды. Относительная плотность вещества по воздуху равна 2. найдите молекулярную формулу углеводорода.

7. При сжигании углеводорода объемом 2,24 л. получили 13,2 г. оксида углерода (IV) и 7,2 г. воды. Относительная плотность углеводорода по водороду равна 22. найдите молекулярную формулу углеводорода.

8. При сгорании 2,2г органического соединения образовалось 6,6г оксида углерода (IV) и 2,7 г воды. Плотность вещества по водороду равна 42. Определите молекулярную формулу вещества.

Источник